Question

【題目】請觀察實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是_______。

（2）乙裝置用揉亂的銅絲的主要目的是__________。

（3）乙裝置的化學反應反應方程式為_______，反應中，轉移電子的數目是___，若有23g乙醇發生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣的體積是______。

（4）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發生反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】可以通過觀察氣泡的流速調節空氣的進入量 有利于氣體流通，并增加反應接觸面積 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 4e- 26.7L 2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

【解析】

（1）反應時要控制空氣的流量；

（2）揉亂的銅絲可增大銅的表面積；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛；根據氧氣求電子轉移數目，根據方程式計算；

（4）加熱時銅與氧氣生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛。

（1）反應時要控制空氣的流量，所以通過觀察試管中氣泡的流速調節空氣的進入量，故答案為：可以通過觀察氣泡的流速調節空氣的進入量。

（2）揉亂的銅絲可增大銅的表面積，有利于銅與乙醇接觸；故答案為：有利于氣體流通，并增加反應接觸面積。

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應中氧氣中氧元素從0價降低到-2價，有2個O原子，所以一共得到4e-，若有23g乙醇發生反應，則n（CH3CH2OH）==0.5mol，所以消耗的氧氣為n（O2）=0.25mol，氧氣占空氣體積分數為21%，則需要空氣的體積為×22.4L/mol=26.7L；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；4e-；26.7。

（4）加熱時銅與氧氣生成氧化銅，反應方程式為：2Cu+O22CuO，氧化銅與乙醇反應生成乙醛，反應方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；故答案為：2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。