【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】處于平衡狀態的反應2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，
H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g
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【題目】（1）下列物質：①氯氣，②澄清石灰水，③水銀，④稀鹽酸，⑤氯化銅固體，⑥熔融氫氧化鈉，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸鋇。其中屬于電解質的是______（填序號，下面相同），屬于非電解質的是_________，能導電的是_________。
（2）寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學反應方程式____________________，反應中的氧化劑是________，還原產物是____________，當有2mol電子轉移時，生成的氧氣在標準狀況下的體積是________L。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2
B. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數為NA
D. 常溫常壓下，8g O2所含的質子數為4NA
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【題目】樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。
(1)B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為________，A到B步驟的反應類型是_________。
(2)E中含氧官能團的名稱是_________，D的系統命名為_________。
(3)下列說法正確的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2 mol Ag
C．F不會與Cu(OH)2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
(4)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式_________。
(5) 
的符合下列條件的同分異構體有_______種。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發生消去反應
(6)①己知丙二酸二乙酯能發生以下反應：
②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
利用上述反應原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇鈉為原料合成
，請你設計出合理的反應流程圖__________________。
提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是
①同質量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的 N2和 CO兩種氣體．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。達到平衡狀態后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列對t1時刻改變條件的推斷正確的是( )
A. 保持壓強不變，升高反應溫度
B. 保持溫度不變，增大容器體積
C. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)
D. 保持溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g)
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH
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