Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、反應CO₂（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• B、工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
• C、常溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液pH=1
• D、常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag⁺）減小，Ksp（AgCl） 減小

Answer 1

分析：A、根據(jù)△G=△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行來判斷；
B、活性電極作陽極，電極反應，溶液中的陰離子不反應；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
D、Ksp（AgCl）只隨溫度的變化而變化．

解答：解：A、當△G=△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，反應CO₂（g）+C（s）=2CO（g）的△S＞0，在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，故A正確；
B、活性電極作陽極，陽極直接失電子，溶液中的陰離子不失電子，所以工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，不能用鐵棒作陽極，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以常溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol?L^-1，則pH＞1，故C錯誤；
D、Ksp（AgCl）只隨溫度的變化而變化，所以常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag⁺）減小，Ksp（AgCl）不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、電解原理的應用、弱電解質(zhì)的電離、溶度積常數(shù)的影響因素，側(cè)重于反應原理的應用考查，題目難度不大．