【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣
【答案】D
【解析】
硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵；
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；
B. 根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；
C. “沉鐵”過(guò)程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑，C正確；
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案為D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為：___。
（2）實(shí)驗(yàn)室需要制備22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問(wèn)：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克？___
②生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？___
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為___。
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）
A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】800℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)＝_____________。
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號(hào))。
（3）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有6 molN-H生成
B. N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D. 氣體密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】結(jié)合圖回答問(wèn)題：如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
(1)寫出上述裝置中儀器的名稱：①________。
(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有________，圖1中儀器 ②是從______口進(jìn)水(填a或b)。
(3)圖2在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______
(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的序號(hào)，下同)；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置______。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用上述裝置分離碘水中的碘，進(jìn)行該操作時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：________(填序號(hào))。
①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃，四種水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 （ ）
A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1
C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1
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