Question

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

時間∕s	0	1	2	3	4	5
n(NO)∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）從0～3s內，用NO表示的平均反應速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

（3）達平衡時NO的轉化率為________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（5）若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應向________(填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。

Answer 1

【答案】（1）2.17×103mol·L1·s1；（2）c；（3）65%；（4）ACD；（5）逆反應方向；（6）12.5akJ；

【解析】

試題（1）根據題意可知，在3s時，反應用去的NO為0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以NO的反應速率v==2.17×103mol·L1·s1，故答案為：2.17×103mol·L1·s1；

（2）根據2NO(g)+O2(g)2NO2，右圖中表示NO濃度變化的曲線是c，故答案為：c；

（3）達平衡時NO的轉化率為×100%=65%，故答案為：65%；

（4）A．混合氣體的顏色保持不變，表示，二氧化氮的濃度不變，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，正確；B．容器的體積不變，氣體的質量不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤；C．υ逆(NO2)＝2υ正(O2) 表示正逆反應速率相等，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，正確；D．該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，混合氣體的平均相對分子質量保持不變，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，正確，故選ACD；

（5）在800℃時，得到平衡時，n(NO)=0.007mol，根據方程式n(NO2)=0.013mol，若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應向逆反應方向移動，故答案為：逆反應方向；

（6）轉化的NO的物質的量為0.2mol×80%=0.16mol，放出的熱量為akJ，所以0.2molNO反應放出的熱量為×akJ=12.5aKJ，故答案為：12.5akJ。