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下列離子方程式正確的是( )

A．Al與NaOH溶液反應：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

B．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-

C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^- =Ag⁺+NO₂↑+H₂O

D．燒堿溶液中通入過量SO₂：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

試題分析：A項表示的離子方程式正確；FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，還原性強的溴離子先被氧化，所以B中氧化劑的比例錯誤；稀硝酸與金屬反應生成生成NO氣體，C錯誤；燒堿溶液中通入過量的SO2，生成酸式鹽，所以D錯誤；故選擇A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向漂白液溶液中通入少量SO₂：3ClO^-＋SO₂＋H₂O=SO₄^2-＋Cl^-＋2HClO

B．2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH₃CHBrCOOH＋OH^-

CH₃CH(OH)COOH＋Br^-

C．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質量最大時：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I^-＋2NO₃^-＋8 H⁺=3I₂＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O
KI＋I₂

KI₃
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是       (用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                          。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是       。

A．Na₂S₂O₃	B．AlCl₃
C．Na₂CO₃	D．NaNO₂

(4)對含Fe²^＋較多的食鹽(假設不含Fe³^＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²^＋：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是

A．84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣： ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑ + H₂O

B．用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃

C．食醋與蛋殼反應： CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl₂ = FeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

B．FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄

+H₂O

D．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂

+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的方程式正確的是

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca²^＋＋CO₃²^－＝CaCO₃↓

B．SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂+H₂O＝2H⁺+SO₃²^－

C．用石墨電極電解AlCl₃溶液，陰極附近生成沉淀：2Al³⁺＋6H₂O＋6e^－＝2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

D．工業上制取硅：SiO₂＋C

Si＋CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質的量濃度/（mol·L^－1）	鹽酸物質的量濃度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是