Question

【題目】A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH=-177.7 kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l) 　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有____________________。(填序號，以下同)

(2)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是____________________________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是________________________。

B．已知熱化學方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為_____，由熱化學方程式看來更穩定的碳的同素異形體是_____。

Answer 1

【答案】①② ③④ ⑤ C(s，金剛石))=C(s，石墨)　ΔH=－1.9 kJ/mol 石墨

【解析】

判斷熱化學方程式書寫是否正確，首先要保證符合基本的守恒關系，其次要正確標注各物質的聚集狀態，最后要注意ΔH的數值要與化學計量系數對應，符號和單位要正確書寫，至于溫度和壓強一般的反應不需要特殊標注。描述燃燒熱的熱化學方程式，務必要保證可燃物的化學計量系數為1，并且生成的是指定產物，如可燃物中的C元素轉化為CO2(g)，H元素轉化為H2O(l)等。

A．(1)碳酸鈣分解生成CO2和CaO的反應是吸熱反應，因此熱化學方程式①中的焓變應是正值，故①錯誤；硫酸與氫氧化鈉的中和反應是在水溶液中進行的，因此H2SO4，NaOH和Na2SO4的聚集狀態應標注為aq而非l，故②錯誤；

(2)熱化學方程式③，④中可燃物C，CO的化學計量系數均為1，并且C元素最終都只生成了CO2(g)，因此③④分別表示的是C，CO的燃燒熱的熱化學方程式；

(3)硝酸與氫氧化鈉溶液反應只生成水，并且熱化學方程式⑤中，水的化學計量系數為1，所以⑤可以表示中和熱的熱化學方程式；

B．由題可知1mol金剛石轉化為1mol石墨的反應，所以相應的熱化學方程式為：C(s，金剛石)=C(s，石墨) ；該反應是放熱反應，說明1mol石墨中存儲的化學能更少，所以相同條件下，石墨更為穩定。