【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是（ ）
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
【答案】D
【解析】
鍵線式中交點為碳原子，利用碳四價理論補足每個碳上的氫原子數來確定該物質的分子式；芳香烴是含有苯環的烴；從所給的鍵線式中可以看出X含有多個碳碳雙鍵；在一定條件下反應可將X中所有的碳碳雙鍵催化加氫，Z具有高度對稱的結構。
A．由X的鍵線式可以知道，分子中有8個碳原子、8個氫原子，所以分子式為C8H8，A項正確；
B．與X互為同分異構體且屬于芳香烴，Y中必有苯環，去掉C6H5還剩2個碳3個氫，只能是乙烯基，所以Y的結構簡式是
，B項正確；
C．X的結構中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；
D．Z中只有兩種環境的氫原子，所以一氯代物只有2種，D項錯誤；
所以答案選擇D項。
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【題目】工業上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO3-等離子的物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法不正確的是
A. 工業制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
B. a點時溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－
D. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸
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【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記下開始讀數為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2
回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數應注意_________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。
(4)D步驟中液面應調節到____________________，尖嘴部分應__________________。
(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為________，終點時顏色變化是_____________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為___________________________。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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【題目】試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ______________________________。
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
請填空：
共價鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式： ___________________________________。
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【題目】將甘油（C3H8O3）轉化為高附值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。
a.消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高
b.消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著
c.經過計算得到反應III的H3=-237.5 kJ/mol，
d.理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯合應用
（2）研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應III設定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。
（3）研究人員發現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：__________________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。
（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用于工業的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優點是____________________。
②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：
第一步為：La2O3+CO2 
La2O2CO3
第二步為：______________________________（寫出化學反應方程式）。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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