【題目】下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過渡金屬原子或離子，因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數目比HClO多
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數為0.lNA
B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒總數為0.1NA
C. 標準狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數目為7NA
D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子總數為0.3NA
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（ ） 
A.鋅粒和稀硫酸反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學方程式中的反應熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）
A.CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質間轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. d中可能含有非極性共價鍵
B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W
C. m在q中燃燒，產生大量白霧
D. 元素非金屬性：Y>W>X
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【題目】硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃．
（1）基態鋅原子的價電子排布式是 ．
（2）根據元素周期律，電負性SeS，第一電離能SeAs（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子構型是 ， 其中Se的雜化軌道類型是 ．
（4）H2O的沸點（填“＞”或“＜”）H2Se的沸點，其原因是： ．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數是 ．
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2﹣離子作面心立方最密堆積，且Se2﹣與Se2﹣之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為 nm．
（7）假設阿伏伽德羅常數值為NA ， 則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數是 ．
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