【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（ ） 
A.鋅粒和稀硫酸反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和CH2O的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面三角形
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【題目】常溫下，向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg
隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點溶液的ph=2
B. 水的電離程度：a<b<c
C. b點溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)
D. c點溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)
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【題目】如圖裝置中，若關閉活塞A，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是
A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和濃H2SO4
C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液
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【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強、絮凝率高，可由AlCl3經水解法制得。回答下列問題：
(1)工業上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范圍內，上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。
(3)已知有如下可逆反應： 
298K時，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷該反應達到平衡狀態的是______________(填標號)。
A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化
②0~t2時間內，該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。
③298K時，該反應的平衡常數K=_________________。
(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質量分數為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。
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【題目】下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過渡金屬原子或離子，因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數目比HClO多
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【題目】自然界中存在大量元素，在工農業生產中有廣泛應用。回答下列問題:
(1)人工合成的藍寶石晶體(Al2O3)是目前半導體工業中應用最廣泛的材料。
①基態Al原子中有______種運動狀態不同的電子,核外電子占據最高能級的符號是_____，占據該能級電子的電子云輪廓圖形狀為_______。
②比較第一電高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。
①1molCOS分子中含有σ鍵的數目為_____，其中心原子的雜化方式為_____。
②CS2、CO2、COS的分解溫度由低到高的順序為_____。
(3)NaCl 和MgO都屬于離子化合物.NaC1的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________。
(4)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。
則:①距離一個Fe原子最近的Mg原子個數是______，與此晶胞結構相似的常見的離子晶體是______(填名稱)。
②若該晶體儲氫時，H2 分子在晶胞的體心和棱心位置，晶胞的參數為dnm,則距離最近的兩個H2分子之間的距離為______cm；含鐵56g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2 的體積為____L。
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