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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將足量的SO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2-、Cl^－、NO₃^-

B．H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-

C．Na^＋、Cl^－、MnO₄^-、SO₄^2-

D．Na^＋、CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-

SO₂溶于水后生成亞硫酸，在A中會(huì)形成硅酸；C中MnO₄^—能與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-均能與SO₂反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．活性炭能使紅墨水褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?/td>

B．干燥的氯氣能使干燥的紅色布條褪色

C．過(guò)氧化鈉的漂白是物理變化

D．二氧化硫具有漂白性是因?yàn)槎趸蚓哂袕?qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是           ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                     。
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式         ；
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán)，b處變紅棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	氧化性：Cl₂ > Fe³⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味；②可使品紅溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生；⑤可使溴水褪色。據(jù)此推測(cè)該氣體可能是

A．HCl

B．NH₃

C．Cl₂

D．SO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿(mǎn)X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)	①	②	③	④
氣體X	HI	NH₃	H₂	NO
氣體Y	Cl₂	HCl	Cl₂	O₂

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl₂。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量NaClO₂，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²^＋的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無(wú)法判斷”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可被全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是       ，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱(chēng)是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液變?yōu)?u>       色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?u>       色。

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