Question

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	氧化性：Cl2 > Fe3+

 

Answer 1

D

試題分析：KMnO₄與濃鹽酸發生反應產生氯氣，A．在a處發生反應：Cl₂+2KI=2KCl+I₂． I₂遇淀粉會變為藍色。在b處發生反應：Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂。這只能證明氧化性Cl₂>Br₂；Cl₂> I₂。但是不能證明Br₂>I₂。錯誤。B． 在c處發生反應Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，HCl是酸，電離產生H+使溶液顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，由于還產生了有強氧化性的HClO，它能把有色物質氧化為無色物質，所以后來又褪色。錯誤。C．在d處發生反應：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O。由于堿被消耗，溶液的堿性減弱，所以酚酞的紅色逐漸變淺。錯誤。D．在e處發生反應：2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；Fe³⁺+ 3SCN^-=Fe(SCN)₃．溶液變為血紅色。證明了氧化性Cl₂ > Fe³⁺。正確。