Question

【題目】在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大

C. 稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少

D. 升高溫度，Na2CO3溶液pH減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．Na2CO3溶液存在物料守恒，為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉，抑制水解，溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大，故B正確；C．稀釋Na2CO3溶液，氫氧根離子濃度減小，應(yīng)溫度不變，水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故C錯誤；D．升高溫度，促進水解，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選B。