Question

【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨SO2的物質的量的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 當吸收液呈中性時：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 點時溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. 向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，當吸收液呈中性時：c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正確；B項，1 L 1 molL-1Na2SO3溶液中S元素為1mol，M點吸收 molSO2，根據Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可得，生成 mol NaHSO3，剩余 mol Na2SO3 ，又因為此時pH=7.4，所以SO32-的水解大于HSO3-的電離，c(SO32-)<c(HSO3-)，故B錯誤；C項，Na2SO3溶液中，主要離子是Na+和SO32-，存在水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，SO32-水解導致c(SO32-)略小于c(Na+)，c(OH-)略大于c(HSO3-)，溶液顯堿性，所以c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)，故C錯誤；D項，加水稀釋酸性溶液，不可能變成堿性溶液，故D錯誤。綜上，選A。