【題目】分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為 ． 
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
【答案】
（1）1：2
（2）0.1mol/L
【解析】解：（1）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份，而第一份加100ml的氫氧化鋇生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，其物質(zhì)的量為： 
=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以第一份中硫酸銨的物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為：0.01×132=1.32g，則每份中NH4Cl的質(zhì)量為：2.39﹣1.32=1.07g，所以氯化銨的物質(zhì)的量為 
=0.02mol，所以兩者的物質(zhì)的量之比為：0.01：0.02=1：2，所以答案是：1：2；（2）由（1）可知100ml氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.01mol，所以氫氧化鋇的濃度為 
=0.1mol/L，而2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物中銨根離子的物質(zhì)的量為：0.01×2+0.02=0.04mol，根據(jù)NH4++OH﹣=NH3↑+H2O可知?dú)溲趸^的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以需氫氧化鋇的體積為： 
=0.2L，c= 
= 
=0.1mol/L，所以答案是：0.1mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：
（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分子的電子式為 。
（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空
（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為 ， 該反應(yīng)有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： 
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣 
溶液 
綠礬 
鐵黃 已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.該混合物一定是K2CO3和NaCl
B.該混合物可能是Na2CO3和KCl
C.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶： 
已知RX 
RCN 
RCOOH
請(qǐng)回答：
（1）A→B的反應(yīng)類型是 ．
（2）下列說(shuō)法不正確的是 ．
A.化合物A的官能團(tuán)是硝基
B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)
C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（4）設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選） ．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ． ①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1H﹣NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物G是一種“β﹣興奮劑”，其合成路線如下： 
已知： 
（1）寫出化合物E同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán)，其中無(wú)氧官能團(tuán)與E相同，不含甲基
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）下列說(shuō)法不正確的是
A.化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學(xué)方程式
（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選）
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