Question

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負價之和為零。E和A同主族; D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的元素名稱____，其在周期表中的位置_______________。E離子結構示意圖為______________；E2D2的電子式______________。

(2)由A、C以原子個數比為5:1組成的一種化合物，其中各原子均達到穩定結構，該化合物中所含化學鍵類型為______________。

(3)F的最高價氧化物和C 的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。

(4)由C、E 組成的一種離子化合物化學式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑大小關系是______>______；該化合物遇水劇烈反應，該反應的化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】 氮 第2周期VA 離子鍵、共價鍵 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O N3->Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

【解析】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大，D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，D是O，F是Al。A、B兩元素最高正價和最低負價之和為零，A是H，B是C，C是N，E和A同主族，E是Na，C是N。

(1)C元素的元素名稱是氮，其在周期表中的位置是第2周期VA族。鈉離子結構示意圖為；E2D2是過氧化鈉，電子式為。(2)由A、C以原子個數比為5:1組成的一種化合物，其中各原子均達到穩定結構，該化合物是NH4H，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。(3)F的最高價氧化物氧化鋁和C的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。(4)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則兩種離子的半徑大小關系是N3-＞Na+，與水反應生成氫氧化鈉和氨氣，方程式為Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑。