【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.漂白粉
B.鹽酸
C.碘酒
D.液氯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負價之和為零。E和A同主族; D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
(1)寫出C元素的元素名稱____，其在周期表中的位置_______________。E離子結構示意圖為______________；E2D2的電子式______________。
(2)由A、C以原子個數比為5:1組成的一種化合物，其中各原子均達到穩定結構，該化合物中所含化學鍵類型為______________。
(3)F的最高價氧化物和C 的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。
(4)由C、E 組成的一種離子化合物化學式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑大小關系是______>______；該化合物遇水劇烈反應，該反應的化學方程式為______________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：①__________⑥_________⑦_________
（2）畫出原子的結構示意圖：④_____________⑧____________
（3）在①~元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_________，最不活潑的元素是_________（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】化學反應中的物質變化和能量變化與化學鍵密切相關。依據所學知識回答下列問題：
（1）將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別侵入冷水和熱水中，觀察到的現象是______________________，由此得出的結論是_______________________________________。
（2）某同學根據原電池原理。將離子反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成原電池，在該原電池中，以FeCl3 為電解質溶液，以石墨為正極材料，負極材料應選用_______________，負極上發生________反應（填寫“氧化“或“還原”）。當反應進行一段時間，測得負極電極質量減輕了6.4g，原電池的電路中轉移電子的物質的量是____________________________。
（3）從能量角度看，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。
已知：斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂氣態ImolI-I鍵吸收的能量為151kJ，形成lmolH-I鍵放出的能量為299kJ。
則由氫氣和碘蒸氣反應生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的熱量
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【題目】下列實驗事實與圖象對應正確的是（ ） 
A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B.II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩
C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩
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【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態過程中,兩種物質的濃度隨時間的變化如圖所示:
（1）表示NO2濃度變化的曲線是_____，寫出相應的化學方程式:______________。
（2）從反應開始至達到平衡的過程中,用N2O4表示的反應速率v(N2O4)=_________,a、b兩點對應狀態中，曲線x代表的物質的反應速率相對大小為:v(a)____v(b)。
（3）若平衡后改變溫度,容器中氣體平均摩爾質量變大,則反應向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移動。
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【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物．根據如圖填空：
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式： ．
（2）A中的官能團有（寫結構簡式）．
（3）E在自然界中可降解，對環境無害，下列說法正確的是 ． a．E是一種線型高分子 b．由A生成E的反應屬于加聚反應
c．E的相對分子質量為72 d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染
（4）在反應①～⑤中，屬于取代反應的是 ． 寫出反應③和⑤的化學方程式：③ ， ⑤ ．
（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補鈣劑，測得這種補鈣劑的純凈物中鈣元素的質量分數為13.0%，其結晶水的含量為 ．
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）
C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）
D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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