Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化學方程式為________________________。

（3）實驗①和②的目的是_______________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結論是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 降低了反應的活化能 2H2O22H2O＋O2↑ 探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑 (或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

【解析】（1）由于催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率；（2）H2O2分解的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑；（3）實驗①10mL2% H2O2溶液，實驗②10mL5% H2O2溶液，兩者中雙氧水的濃度不同，所以實驗的目的是則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；對原實驗方案的改進是：向反應物中加入等量同種催化劑 (或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)。（4）實驗③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性，由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。