Question

（9分）某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(部分裝置已略去)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是_____________________。
（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________.

Answer 1

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－△Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）
（2）NaOH具有吸水性并且溶于水時放出大量熱，OH^－濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動（3分）
（3）3Cl₂＋8NH₃===6NH₄Cl＋N₂（2分）
（4） （2分）

試題分析：本實驗的目的是驗證氯氣與氨氣之間的反應。
（1）裝置A是制氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣的反應，注意濃鹽酸拆開，方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－△Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）用固體氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉固體吸水放出熱量；同時OH^－濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向。用氧化鈣也可以達到目的。
（3）有濃厚的白煙不是氯化氫，是氯化銨固體，常見的氣體單質是氨氣，化學方程式為3Cl₂＋8NH₃===6NH₄Cl＋N₂。
（4）氯化銨溶液中銨根離子要水解，氯離子濃度最大，離子濃度由大到小的順序為。
點評：根據現象寫出方程式要注意能準確判斷產物。屬于簡單題。