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下列實驗能成功的是 (　　)

A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．用CuSO₄溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱

C．CH₃CH₂Br中滴加AgNO₃溶液觀察是否有淺黃色沉淀,判斷鹵代烴的類型

D．苯和濃溴水反應制溴苯

試題分析：A中還缺少濃硫酸和加熱條件；C中溴乙烷不能電離出銀離子，和硝酸銀不反應；D中應該是液溴且還需要催化劑，所以正確的答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題難易適中，注重基礎和能力的雙向考查。有利于培養學生嚴謹、規范的實驗設計和邏輯推理能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉化率，設計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO₄溶液反應生成可溶性硫酸亞硝基合鐵（+2價）：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

試回答下列問題：

⑴ 可用上圖中裝置    （填編號，多選）進行氨氣的實驗室制備。
D裝置可用于下列   （填編號，多選）氣體的制備。
a CO₂   b O₂ c SO₂  d C₂H₄   e C₂H₂   f H₂
⑵ 裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       （填編號）

A．氯化鈣

B．濃硫酸

C．五氧化二磷

D．堿石灰

⑶ 裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用
⑷ 裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式
⑸ 當進入裝置⑤的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN₂，則NO的轉化率為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO₃溶液，觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列裝置圖，回答有關問題：

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①         ；②           。
(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：         ，并據此選擇上圖中         (填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。收集二氧化碳時，驗滿的方法是          。
(3)如選用裝置A作為制取氧氣的發生裝置，其化學方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98％的濃硫酸(密度為1.84g／cm³)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(I)電子工業常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)寫出該反應的化學方程式。
(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。

(3) 步驟①中發生反應的離子方程式
(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵是人類較早使用的金屬之一，根據所學鐵及其化合物的知識，回答下列問題：
（1）下列各物質中，不能和單質鋁反應的物質是              （填下列各項序號）。
①Fe        ②FeCl₃      ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系
屬于        （填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質具有的性質有如下的                      （填寫序號）。
①電泳      ②透過半透膜     ③聚沉     ④具有強還原性
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式：                                                                ；證明反應后的溶液中存在Fe³⁺的實驗方法是                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如右圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發生反應的化學方程式                                       。
（2）①. 裝置B中盛放的試劑為             ，作用是                       。
②. 裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是
                                                               。
③寫出裝置G中發生反應的離子方程式                                     。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在    和    之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應放入             （填寫試劑或用品名稱）。
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產物質量
            g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(部分裝置已略去)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是_____________________。
（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________.

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