Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH

B.②點之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯氣~氯水體系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③點所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．曲線起點處水的電離程度不是最大，氫氧化鈉溶液與氯水完全反應(yīng)時有NaClO生成，NaClO水解會促進水的電離，比純水的電離程度大，A錯誤；

B. ②點之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯誤；

C. 關(guān)系式不成立，C錯誤；

D. ③點根據(jù)電荷守恒有：c（H＋）+c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）+ c（OH-），溶液顯中性，則c（OH-）= c（H＋），故有c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-），D正確；

答案選D。