Question

【題目】下列關(guān)系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來(lái)的100倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、混合液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒關(guān)系為：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根據(jù)以上兩個(gè)關(guān)系可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），錯(cuò)誤；B、混合溶液中溶質(zhì)為NaA，如果HA是強(qiáng)酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性，所以溶液中c（OH-）≥c（H+），錯(cuò)誤；C、根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯(cuò)誤；D、醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=，所以：=，由于稀釋前后溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)K不變，與氫離子濃度成反比，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中氫離子濃度縮小為原先的，則的值增大到原來(lái)的100倍，正確。