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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羥基數目為6NA

B.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數為0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA

D.7 g CO(NH2)2與23 g乙酸組成的混合物中含氫原子總數為2NA

【答案】D

【解析】

A．一分子葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為5 NA，故A錯誤；

B．標準狀況下，2.24 L Cl2的物質的量為，氯氣在水中溶解度不大，溶于水中的部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，且該反應為可逆反應，所以溶液中Cl－的物質的量小于0.1mol，數目小于0.1 NA，故B錯誤；

C．100g 46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為100g× 46%=46g，，一個乙醇分子有1個氫氧鍵，1mol乙醇含H－O鍵的數目為NA，在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含HO鍵，故溶液中含有的HO鍵個數多于NA個，故C錯誤；

D．CO(NH2)2和乙酸的摩爾質量都是60g/mol，1molCO(NH2)2和乙酸分子含有4molH原子，因此30g混合物中含有氫原子的物質的量為，含氫原子總數為2NA，故D正確；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發生類似反應。

下列有關敘述錯誤的是

A.焙燒時發生反應之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN，溶液變為血紅色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

(2)為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______(填字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，如圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

反應物X是_______(填“CO2”或“H2”)。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：

實驗編號	溫度(K)	催化劑	CO2轉化率(%)	甲醇選擇性(%)
A	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO納米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO納米片	12.0	70.6

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______(填字母)。

(5)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖：

①圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。

②氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。

（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。