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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行

【答案】A

【解析】

A. 反應I中發生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應產生的ClO2氣體進入反應II裝置，發生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的-1變為反應后中O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；

B.反應II是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；

C. NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質結合，產生不穩定的無色物質，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；

D. 實驗室進行結晶操作通常在蒸發皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；

故本題合理選項是A。

練習冊系列答案

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