Question

【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質，可加入某物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，調整溶液pH可選用下列物質中的________。

A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發生反應：A(g)+2B(g)xC(g)，達到平衡時，測得C的物質的量分數為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達平衡時C的物質的量分數仍為m%，則x的值為_________________ 。

（3）25℃時，物質的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________（填序號）。

（4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質的物質的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：

c(H2S)從大到小的順序為____________________________（填序號）

c(S2－)從大到小的順序為_____________________________（填序號）

Answer 1

【答案】 C 2或3 ⑥＞③＞②＞⑤＞④＞① ②＞③＞④＞① ①＞④＞②＞③

【解析】(1)調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀，則C符合，A、D將銅離子轉化為沉淀，不符合，B中Cu與Fe3+反應生成了Fe2+，引入了新雜質，不符合，故答案為： C；

(2)恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數為m%，說明為完全等效平衡，按化學計量數轉化到左邊，滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2，但是對于反應前后氣體系數和相等的反應，物質的投料等比即等效，所以x=3也是正確的，故答案為：2或3；

(3)設物質的量濃度聚為1mol/L。①NH3·H2O為弱堿，電離程度很小，c(NH4+)很��；②④⑤三者中c(NH4+)都約為1mol/L，④NH4Cl中氯離子對銨根離子的水解無影響；②NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子的水解；⑤NH4Al(SO4)2中鋁離子的水解抑制銨根離子的水解，但抑制程度小于②；則c(NH4+)②＞⑤＞④；③⑥二者c(NH4+)都約為2mol/L，③(NH4)2CO3中碳酸根離子的水解促進銨根離子的水解；⑥(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響，則c(NH4+)⑥＞③，因此c(NH4+)從大到小的排列順序為⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①，故答案為：⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①；

(4)③H2S、②H2S和NaHS中存在大量硫化氫分子，且硫化氫的電離程度越大，則硫化氫濃度越小，則硫化氫濃度大小為：③＜②； ④NaHS、①Na2S二者溶液中硫化氫濃度減小，硫氫根離子水解生成硫化氫，則②中數據生成的硫化氫濃度大于③，所以四種溶液中硫化氫濃度大小為：②＞③＞④＞①；①Na2S中S2-水解程度較小，c(S2－)≈c(Na2S)，最大；③H2S中S2－為二級電離產生的，電離程度非常小，c(S2－)最��；②④中S2－為NaHS電離產生的，但②中H2S和NaHS溶液的酸性比④大，抑制NaHS的電離，c(S2－)：④＞②，故四種溶液的c(S2－)從大到小的順序為：①＞④＞②＞③；故答案為：②＞③＞④＞①；①＞④＞②＞③。