【題目】下列有關(guān)中和滴定的操作：
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；
②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；
③檢查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示劑于待測液；
⑥洗滌．
正確的操作順序是（ ）
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫） ．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
（5）在步驟B之后，需才進(jìn)行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時(shí)仰視刻度線．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)
xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為m%，則x的值為_________________ 。
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序?yàn)?/span>______________（填序號）。
（4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：
c(H2S)從大到小的順序?yàn)?/span>____________________________（填序號）
c(S2－)從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________（填序號）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是（ ）
選項(xiàng) | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中
A. 具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶
C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細(xì)口瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ．
（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2→H2O IO 
→I2 MnO 
→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，Kw=1.0×10﹣12 ， 若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1 ， 則該溶液（ ）
A.呈酸性
B.呈堿性
C.呈中性
D.
=100
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.﹣定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
D.4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA
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