【題目】 某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中
A.一定含有SO42－B.一定含有Ag+
C.可能含有SO42－或Ag+D.一定含有Ag+、SO42－
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【題目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ ． 為了檢驗其中是否含有SO42﹣ ， 除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）
A.稀硫酸
B.稀鹽酸
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．
不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.④②⑤①③
C.②⑤④①③D.⑤④②①③
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【題目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序數(shù)均不大于 20。某含氧酸鹽甲的化學式為 XYO3。請回答：
（1）常溫下 Y 的單質能與水發(fā)生反應，則 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成簡單離子半徑大小關系為 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含 Y 元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________________。
（2）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：
①乙的電子式為_______________________。
②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___________________。
（3）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。
① 則甲為_______（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為________。
② 25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液 X2+離子沉淀完全，則加入 YO32-離子的最小濃度為___________molL﹣1。
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【題目】合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是（ ）
A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B.反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
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【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：
達到新的平衡對應的圖象 | 平衡移動方向 | |
⑴使用催化劑 | ||
⑵升溫 | ||
⑶降壓 | ||
⑷增加A的量 | ||
⑸減少C的量 |
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【題目】下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)；中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說法正確的是
A. 左儲罐中的電解質為Na2S2，右儲罐中的電解質為NaBr3
B. 在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左
C. 放電時，正極的電極反應為Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2
D. 電池充電時，陽極的電極反應為3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
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