Question

【題目】下圖是一種已投入生產的大型蓄電系統。電解質通過泵不斷地在儲罐和電池間循環；中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變為Na2S4和NaBr。下列說法正確的是

A. 左儲罐中的電解質為Na2S2，右儲罐中的電解質為NaBr3

B. 在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左

C. 放電時，正極的電極反應為Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D. 電池充電時，陽極的電極反應為3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2S2中S的化合價應為－1價，Na2S4中S的價態為－1/2，NaBr3中Br顯－1/3價，NaBr中Br顯－1價，根據示意圖，放電為原電池，左端電極為正極，根據原電池的工作原理，正極上發生還原反應，化合價降低，左儲罐中的電解質應為NaBr3，右儲罐中的電解質應為Na2S2，故A錯誤；B、充電應為電解池，充電時電池的正極作陽極，電池的負極作陰極，根據電解池的工作原理，Na＋應從左向右移動，故B錯誤；C、放電時，正極上NaBr3參與反應，即電極反應式為Br3－＋2e－=3Br－，故C錯誤；D、充電時陽極反應式應是正極的逆反應，3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋，故D正確。