【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應
B.吸附層b的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O
C.全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能
D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)請寫出A裝置中發生反應的化學方程式_____。
(2)飽和食鹽水的作用是_____。
(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼)，反應離子方程式是_____。
A．N
S溶液 B．NS
溶液 C．NS
溶液
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)
①HCl比
S穩定 ②HClO氧化性比S強 ③HCl酸性比S強 ④HCl酸性比S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與C
反應生成FeC
，而硫與鐵反應生成FeS
(5)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CC
，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現象是_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )
A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F
C.酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，氮氧化物進行治理已成為環境科學的重要課題。
(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。
金屬銥(Ir)表面發生了氧化還原反應，其還原產物的電子式是_____；若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應式解釋原因 _____________。
(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發生反應 2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) H<0，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為提高反應速率且同時提高轉化率，可采取的措施有_______(填序號）。
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積
c．升高溫度 d．減小CO2的濃度
②壓強為20 MPa、溫度為T2下，若反應達到平衡狀態時容器的體積為4 L，則此時CO2的濃度為_______。
③若在D點對反應容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A ~G點中的_______點。
(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4+(不穩定)+H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2
2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4
2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5
注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態，“a”表示吸附態。
第一階段用氫氣還原B4+得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應焓變間的關系：H2+H3=_____；該溫度下，NO脫除反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數K=____ (用含K1、K2、K3的表達式表示）。
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【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉化為溴單質
B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層
C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成
D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數量級為10-4
B.若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4
C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑
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【題目】某化學課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應。請回答下列問題：
(1)裝置A中發生的化學反應方程式為____________；此反應表明濃硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性
(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是__________(填字母)。
a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。
a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
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【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數為w。下列說法正確的是
A. 溶質的質量分數w＝a/（Vρ-a）×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝ a/17V mol·L－1
C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3
D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w
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【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是
A.40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10
B.不同pH的溶液中均存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.隨著CO2的通入，
不斷減小
D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產物NH2COONH4又不斷轉化為NH4HCO3
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