Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A. 加壓，平衡右移，化學平衡常數增大

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 該反應的化學平衡常數表達式是K=

D. 增加C，B的平衡轉化率變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)

反應前(mol) 4 2 0 0

反應了(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡后(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

據氣體物質的量之比等于壓強之比可得反應后氣體物質的量為：mol=4.8mol，所以C不是氣體，D是氣體。

A.平衡常數只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數不變，A錯誤；

B. B的轉化率為：×100%=40%，B正確；

C.由于物質C不是氣體，所以C不能帶入化學平衡常數表達式，C錯誤；

D.C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉化率不變，D錯誤；

故合理選項是B。