Question

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。
制備海波的反應原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產品的純度
(2)趁熱過濾的原因是                                            　。
(3)濾液不采用直接蒸發結晶的可能原因是                               　。
(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
A.無水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定反應方程式為:I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆。產品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的純度為　　　　%。

Answer 1

(1)A
(2)防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出
(3)直接蒸發結晶易使Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解
(4)A
(5)99.2

(1)因為硫單質不溶于水,微溶于酒精,這里用少量乙醇的目的是讓亞硫酸鈉與硫磺充分接觸,利于
反應。
(2)從題中所給信息看:在高溫下Na₂S₂O₃溶解度比較大,不會析出。
(3)Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解溫度很低,只有40多度,如果采取蒸發結晶的方法,很容易超過該溫度而使制得的Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解。所以采用了加熱蒸發到一定濃度,降溫結晶的方法。
(4)Na₂S₂O₃·5H₂O不溶于乙醇,所以采用無水乙醇洗滌。
(5)n(I₂)="0.02" L×0.050 mol·L^-1×20="0.02" mol,n(Na₂S₂O₃)=2n(I₂)="0.04" mol,m(Na₂S₂O₃·5H₂O)="0.04" mol×248 g·mol^-1="9.92" g,Na₂S₂O₃·5H₂O的純度為:×100%=99.2%。