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下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A．常溫下均可用鋁制容器運(yùn)輸

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小

C．常溫下均能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大

試題分析：A選項(xiàng)，鋁與濃硝酸濃硫酸鈍化，故能夠使用鋁制容器運(yùn)輸。B選項(xiàng)，濃硫酸具有吸收性，酸液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，常溫下，濃硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)。D選項(xiàng)，濃硝酸揮發(fā)，暴露在空氣中，硝酸溶液質(zhì)量減少。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Na₂S₂O₃·5H₂O 俗稱(chēng)“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無(wú)色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
制備海波的反應(yīng)原理:Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
制備海波的流程:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用1 mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產(chǎn)品的純度
(2)趁熱過(guò)濾的原因是                                            　。
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是                               　。
(4)抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
A.無(wú)水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
(5)產(chǎn)品的純度測(cè)定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再?gòu)闹腥〕?5 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I₂+2Na₂S₂O₃

2NaI+Na₂S₄O₆。產(chǎn)品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的純度為　　　　%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使用類(lèi)似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問(wèn)題可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)正確的

A．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

B．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

D．Cl₂與CH₄取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH^﹣)=10^﹣8mol/L

B．H₂S₂O₃是一種弱酸

C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)

D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃²^﹣+2H₂O=H₂S₂O₃+2OH^﹣

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng))。稱(chēng)取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O)。

試回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。填寫(xiě)下表中的空白：

化合價(jià)	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學(xué)式		FeS₂	S	Na₂S₂O₃		SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸陛，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式：                    。
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是
                                                                                。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明Na₂S₂O₃具有性。請(qǐng)你預(yù)測(cè)Na₂S₂O₃還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可) 、。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Na₂SO₃是常用的抗氧劑。
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，
反應(yīng)方程式為：，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無(wú)水CaCl₂
（2）少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
限選試劑：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L^－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測(cè)液中含SO₃^2-
步驟②	另取少量待測(cè)液于試管B中，加入，再滴加適量 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
步驟③	另取少量待測(cè)液于試管C中，，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
（2）小試管C的作用是                                         。
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是          ，裝置D的3個(gè)作用是①           , ②        , ③         。
（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是      。
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是         。
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是        （填標(biāo)號(hào)）。
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過(guò)快。
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)現(xiàn)象：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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