Question

【題目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列問題。

（1）NH4HSO4 的電離方程式為_____

（2）等濃度的②④⑤三種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是__________。（用序號(hào)表示）

（3）室溫時(shí)，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填數(shù)值）

（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)

（5）將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，關(guān)于所得溶液下列說法錯(cuò)誤的是_____

A．若溶液顯酸性，則 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，則溶液顯中性

C．若③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

D.其濃度大小不可能為：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

（6）已知 CH3COONH4 溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

Answer 1

【答案】 NH4HSO4 =NH4++H++SO42- ②⑤④ 10-3 Al3+水解，Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+，生成的Al(OH)3 膠體吸附懸浮 顆粒使其沉降從而凈化水 C ＞

【解析】（1）NH4HSO4 為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生銨根離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NH4HSO4 =NH4++H++SO42-；（2）②NH4HSO4中氫離子會(huì)抑制銨根離子的水解，④NH3H2O屬于弱堿，電離出的銨根離子濃度最小，⑤CH3COONH4中醋酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，故這三種溶液中銨根濃度由大到小的順序是②⑤④；（3）室溫時(shí)，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c（H+）=10-3mol/L，c（OHˉ）=10-11mol/L，根據(jù)電荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，故c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝c(H+ )- c(OH- )= 10-3mol/L-10-11mol/L 10-3mol/L；（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是Al3+水解，Al3+ + 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 膠體吸附懸浮 顆粒使其沉降從而凈化水；（5）A、銨根離子水解顯酸性；溶液中的離子濃度為：c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)電荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，則c(H+ )= c(OH- )，溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；C．若③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.1mol·L－1， 選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.其濃度大小不可能為：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+），溶液電中性，故不可能c(NH4+ )+c(H+ )< c(C1ˉ)+c(OH- )，選項(xiàng)D正確。答案選C；（6）已知 CH3COONH4 溶液為中性，而醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸酸，故碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，也大于銨根離子，故(NH4)2CO3 溶液的 pH＞7。