（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的一種核素的質量數為18，中子數為10 |
| Y | Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質之一 |
| Z | Z的單質常溫下為黃綠色氣體 |
| W | W的基態原子核外有4個未成對電子 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)
早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3(不必計算出結果)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表對應的一種元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式： 。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ___，該物質所含有的化學鍵的類型為 。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為 。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。
| A．NH4Cl晶體 | B．Na3AlF6晶體 | C．Na2CO3?10H2O晶體 |
| D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 |
| 鍵 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
| | 分子式 | 結構簡式 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
| 乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114．3℃ | 78．4 °C | 互溶 |
| 二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138．5℃ | -24．9℃ | 微溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；D原子的基態電子排布式為___________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【物質結構與性質】
某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為 。（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為 。
（3）該配位化合物的化學式為______，配體的中心原子的雜化方式為 。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為 ，分子中含有 個σ鍵， 個π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖。則該化合物的化學式為 。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑
最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式： 、 、 。
(2)寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式： 。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式： 。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程： 。
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（2）小；H2O （3）2：1 
