Question

（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、鈉沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L^-1的溶液，對應的pH如下：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力由強到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：                   
                                                                            
                                   。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
28．鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O改寫成氧化物的形式為                                 。

Answer 1

23.  4   6  （2分）
24. CO₃^2- > CN^- > ClO^- > HCO₃^- > CH₃COO^-（2分）
25. c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)（2分）
26.高溫下能與一些金屬氧化物發生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產生鈍化現象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣。（3分）
27. 金剛石>金剛砂>晶體硅　　（1分）
28. CaO·Al₂O₃·3SiO₂·3H₂O　　（2分）

解析試題分析：23、鈉原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s¹，故有4種能量不同的電子，占據3個s軌道，1個P(有3個軌道)共6個軌道；24、鹽類水解越弱越水解，水解程度越大其弱離子結合H⁺能力越強，故有CO₃^2- > CN^- > ClO^- > HCO₃^- > CH₃COO^-；25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO₂，生成0.1mol的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液中以CO₃^2-第一步電離為主，故有c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)；26.高溫下能與一些金屬氧化物發生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產生鈍化現象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣；27、三者為原子晶體，其硬度與鍵能有關，原子半徑小，鍵長短鍵能大，硅原子半徑大于碳原子，所以有金剛石>金剛砂>晶體硅；28、根據化學式確定元素化合價按順序寫出氧化物
考點：考查物質結構與溶液中濃度關系有關問題。