【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+ 2OH—-2e-=2H2O
C．電池工作時,CO32-向電極B移動
D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態原子核外電子有7種運動狀態，B、C、E三種元素原子中未成對電子數之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
（2）F在周期表中位于 區，與F同周期且未成對電子數最多的元素為 (填寫元素符號)，該元素價電子排布圖為 ；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學式為 ，中心原子雜化方式為 ，分子的空間構型為 ；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；
（5）化合物DC熔點高于DE2的熔點，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O， 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知： SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
（1） “酸浸”時鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應的化學方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③______________。
（2） “氧化”時發生反應的離子方程式為__________________。
（3） “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學式)；“調pH”時，pH 不能過高，其原因是___________。
（4） “加熱脫水”時， 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）⑨的原子結構示意圖為 。
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為 ⑧的最高價氧化物的水化物的分子式 。
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次 。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式 。
（7）⑤、⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物兩兩均能反應，寫出其反應的離子方程式。 、 、 。
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【題目】在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500 mL含某一溶質的藍色溶液，乙池中為500 mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增重1.6 g。請回答下列問題：
（1）電解過程中，乙池C電極發生反應的電極反應式為______________________。
（2）甲池電解時反應的離子方程式__________________。
（3）甲池電解后溶液的pH＝__________，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入________，其質量為________g。(假設電解前后溶液的體積不變)
（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發生偏轉，則D電極發生反應的電極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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