【題目】下列最適合溶解硫粉（S6）的溶劑是（ ）
A．H2O B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數比為（ ）
A. 1:1:1 B. 1:4:2 C. 1:2:4 D. 1:3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。
（3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是 。
（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是 。
（5）制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式） 、 ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 。
②晶體用乙醇洗滌的原因是 。
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【題目】常溫下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H＋)之比不可能的是( )
A. 1︰10 B. 10︰1 C. 1︰105 D. 2︰1
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+ 2OH—-2e-=2H2O
C．電池工作時,CO32-向電極B移動
D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】有關晶體的下列說法中正確的是
A．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂；
B．原子晶體中共價鍵越強硬度越大；
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定；
D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A．化合物：氯化鋇、純堿、干冰
B．混合物：堿石灰、水玻璃、液氯
C．氧化物：過氧化鈉、臭氧、一氧化碳
D．電解質：鹽酸、燒堿、氯化鈉溶液
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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 
2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是______。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）求該反應達到平衡時SO2的轉化率______（用百分數表示）。（寫出計算過程）
（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）
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【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相同
C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
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