Question

已知斷裂1 mol H₂和1 mol Cl₂中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（  ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

Answer 1

B

H₂與Cl₂反應的化學方程式為H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，該反應的反應熱ΔH＝436 kJ·mol^－1＋243 kJ·mol^－1－2×431 kJ·mol^－1＝－183 kJ·mol^－1，故反應的熱化學方程式為H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1，A錯誤，B正確。HCl分解是吸熱反應，C錯誤。D的計算過程是ΔH＝436 kJ·mol^－1＋243 kJ·mol^－1－431 kJ·mol^－1＝＋248 kJ·mol^－1，忽視了生成物中HCl為2 mol，因此是錯誤的。