【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為
A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是( )
A.1 mol OH含8 NA個電子
B.1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數為NA
C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA
D.標準狀況下，64 g SO2中含有的原子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：
已知：①
+
②
+
③
請回答下列問題：
(1)A的系統命名為__。
(2)反應②的反應類型是__。
(3)反應⑥所需試劑和條件為__。
(4)寫出反應③的化學方程式為__。
(5)寫出F的結構簡式：__。
(6)化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種(不含立體異構)。
①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)；
②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體
其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__(寫出其中一種)。
(7)參照上述合成路線，以C2H5OH和
為起始原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__。
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【題目】含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續性發展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：
(1)已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。
下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有__(填標號)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑
(2)用惰性電極電解KOH溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發生反應的電極反應式為__，若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標準狀況)為__L。
(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)，其反應歷程如下：
①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5mol，乙苯的轉化率為__，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=__。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數]
②乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如右圖所示。以下有關該物質的說法中正確的是（ ）
A. 每個N5+中含有35個質子和36個電子
B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵
C. 該離子中含有2個π鍵
D. 與PCl4+互為等電子體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是
A.用甲裝置制備并收集CO2
B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生
C.用丙裝置制備無水MgCl2
D.用丁裝置在鐵上鍍銅
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