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下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，正確的是

序號	物質	雜質	除雜質應選用的試劑或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并過濾
②	Al₂(SO₄)₃溶液	MgSO₄	加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③	CH₄	C₂H₄	通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	溶解、過濾、蒸發結晶

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

試題分析：加入氯化鐵會引入新雜質氯化鐵，應該用硝酸，①不正確；氫氧化鈉能與硫酸鋁反應生成偏鋁酸鈉，加入硫酸酸化后生成硫酸鈉和硫酸鋁，引入新雜質硫酸鈉，②不正確；③酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO₂，引入新雜質，應該用溴水，③不正確；碳酸鈣不溶于水，過濾即可除去，④正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料。某氮化鋁（AlN）僅含有Al₂O₃雜質，某學習小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN + NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄] + NH₃↑。設計如下2種方案。
方案一：量氣法——如圖所示。

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是             。
（2）導管a的主要作用是                   。
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是：           。（填標號）

A．CCl₄

B．H₂O

C．NH₄Cl溶液

D．植物油

（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應后，測得生成氣體的體積為V mL(標準狀況)。則樣品中AlN的純度為___________。
方案二：重量法——如下圖所示。

（5）步驟①中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______________。
（6）樣品中AlN的純度為___________。
（7）若測得樣品中AlN的純度偏高，可能的原因是___________。（寫1點）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是

選項	試劑B	濕潤的試紙A	現象	結論
A	碘水	淀粉試紙	變藍	碘具有氧化性
B	濃氨水，生石灰	藍色石蕊試紙	變紅	氨氣為堿性氣體
C	Na₂SO₃，硫酸	品紅試紙	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，濃硝酸	KI－淀粉試紙	變藍	NO₂為酸性氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是( )
①蒸餾
②過濾
③靜置分液
④加入足量鈉
⑤通入足量CO₂
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑥⑤①②

D．⑦①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體。用a無水硫酸銅、b澄清石灰水、c紅熱氧化銅、d生石灰、e品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是

A．混合氣→a→e→e→b→d→c

B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→b→a→d→c

D．混合氣→b→e→a→d→c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判斷正確的是：

A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在實驗中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，其工藝流程如下。

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發濃縮、________、過濾。
（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是________(填名稱)。
（3）X物質為____(填化學式，下同)，Y物質為____，可循環利用的物質的有_____。
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_______，所制得硫酸銨的純度為________。
（5）下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是__________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述裝置中CCl₄的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩定性：H₂O>CH₄>SiH₄
d．離子半徑：O²^－<Al³^＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L^－¹HNO₃反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol·L^－¹ HNO₃的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗敘述正確的是

A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用銀鏡實驗加以鑒別

B．用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會使測定出的氨水物質的量濃度偏低

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗

D．如圖實驗可證明碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉

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