Question

【題目】室溫下，分別用物質的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進行下列實驗，結論不正確的是（ ）

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體： 增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+) = c(HSO3-) +2 c(SO32-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+) = c(HSO3-)+2 c(SO32-)，故A正確；B. NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，則c(NH4+) ＞ c(NH3·H2O)，故B錯誤；C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液反應后生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據物料守恒，c(NH4+) + c(NH3·H2O) =2 c(SO42-)= c(Na+)，故C正確；D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)減小，但電離平衡常數不變，因此 增大，故D正確；故選B。