【題目】為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 混合物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 己烷（己烯） | 溴的CCl4溶液 | 分液 |
B | 溴乙烷（乙醇） | 水 | 分液 |
C | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 過濾 |
D | 皂化液（甘油） | NaCl | 鹽析，分液 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。(6分，每空1分)
Ⅰ
（1）下列化合物Ⅰ的說法，正確的是 。
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發生取代和加成反應
D．1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式為 ，1 mol化合物Ⅱ能與 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為 (寫1種)；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為 。
（4）聚合物
可用于制備涂料，其單體結構簡式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生下列反應∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為
A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
B. 可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液
C. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
D. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是____。
（3）NH3的沸點比N2O的沸點 （填“高”或“低”），其主要原因是 。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____，與CN—互為等電子體的單質的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為 。
（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為__________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：
①
(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②
(B)=0.6 mol·L—l·min—l
③
(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④
(D)=0.4 mol·L—l·min—l
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】室溫下，分別用物質的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進行下列實驗，結論不正確的是（ ）
A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO
) +2c(SO
)
B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：
增大
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