Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵下列正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①	B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①	D．不成對電子數(shù)：③＞②＞①

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)核外電子排布可知，①是S，②是P，③是F，A、非金屬性越強，第一電離能越大。但由于P元素原子的3p軌道為半充滿，穩(wěn)定性強，電子能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能F＞P＞S，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是②＞①＞③，B不正確；C、非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序是③＞①＞②，C不正確；D、根據(jù)核外電子排布式可知，不成對電子數(shù)：③＞①＞②，D不正確，答案選A。