“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
| A．質(zhì)量守恒定律 | B．泡利原理 | C．洪特規(guī)則 | D．能量最低原理 |
試題分析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；泡利原理是指在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道，所以“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：
元素A
| 各能級上的電子數(shù)相等
|
元素C
| 某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
|
元素X
| 單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
|
元素Y
| 其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
|
元素Z
| 3d能級上有4個未成對電子
|
（1）Z元素在周期表中的位置
，其電子排布式
。
（2）AO
2的熔點遠(yuǎn)低于XO
2熔點的主要原因是
。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為
。
（5）請用離子方程式表達(dá)Na
2Y溶液呈堿性的原因
。
（6）已知CH
3COOH(aq)
H
+(aq)+CH
3COO
—(aq) △H＝+akJ/mol
CH
3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH
3COONa(aq)+H
2O(l) △H＝—bkJ/mol
則中和熱的△H＝
kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是
| A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子 |
| B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子 |
| C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子 |
| D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s
22s
22p
63s
23p
4 ②1s
22s
22p
63s
23p
3； ③1s
22s
22p
5下列正確的是
| A．第一電離能：③＞②＞① | B．原子半徑：③＞②＞① |
| C．電負(fù)性：③＞②＞① | D．不成對電子數(shù)：③＞②＞① |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C 、D 、E 。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高價氧化物的化學(xué)式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是
| A．R氫化物的沸點高于Y氫化物的沸點 |
| B．R元素基態(tài)原子與W元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同 |
| C．W與Y形成的化合物能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) |
| D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
（1）元素A在周期表中的位置
。
（2）用電子式表示D
2G的形成過程
，其所含化學(xué)鍵類型為
。
（3）C
2—、D
+、G
2—離子半徑由大到小順序是
（用離子符號回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為
，
。
②溶液c中的離子方程式為
。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因
。
（5）將0.5 mol D
2C
2投入100 mL 3 mol/L ECl
3溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
。
②用一個離子方程式表示該反應(yīng)
。
查看答案和解析>>
名校課堂系列答案
