【題目】下列推論正確的是
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B．NH為正四面體結構，可推測PH 也為正四面體結構
C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3，△H＝－92 kJ·mol-1
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變
D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于SO2性質的說法中，不正確的是（ ）
A.能使品紅溶液褪色
B.能與水反應生成硫酸
C.能與NaOH溶液反應
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A. A和B的轉化率均是20% B. x=4
C. 平衡時A的物質的量為2.8mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。
(1)計算燃燒產物中水的質量。
(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是___________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家成功研發了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（ ）
A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B. 該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%
C. 該反應屬于取代反應
D. 反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵
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