Question

【題目】如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1，A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，B錯誤；C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，C錯誤；D、向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q1kJ＜92.4kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N2和6mol H2，達到平衡時放出熱量理論上講應該是2×92.2kJ=184KJ，但反應物不可能充分進行徹底，所以Q2＜184KJ，同時通入2mol N2和6mol H2的壓強比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡還會向正向移動，放出的熱量還會增大，即Q2＞2Q1，D正確；答案選D。