【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．3g甲醛所含碳原子數為0.2NA
B．1mol CH3OH分子含有的電子總數為18NA
C．44gC3H8中含有共價鍵的數目為11NA
D．17g羥基中含有的電子數為10NA
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【題目】額度圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是
①與甲酸發生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應都不成立
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【題目】下列實驗操作或方法能達到目的的是
A．用氨水除去試管內壁上的銀鏡
B．用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物
C．用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯
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【題目】有關氨的實驗室制取和性質實驗如下：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為____。
（2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是____。
A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗
（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物。反應的化學方程式是____。
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【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用一玻片蓋在培養皿上。下表中對實驗現象的描述或所作的解釋錯誤的是（ ）
選項 | 實驗現象 | 解 釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了硫單質 |
C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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【題目】能源危機當前是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于“開源節流”的是________（填序號）。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化學鍵的鍵能為____kJ·mol－1。
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：______________________。
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【題目】某市對大氣進行檢測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義。回答下列問題：
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0。汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據_______________________。
③目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為_______________。
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是____________（填字母）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數K=40/3）。計算平衡時 NO2物質的量濃度為________________。
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【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發生的化學反應有（ ）
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④
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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。
下列說法中正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應
C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應
D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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