Question

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質最穩定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結構示意圖是             。

Answer 1

Na    Ar   HClO₄    NaOH   Al(OH)₃   Al(OH)₃ +3H^＋ =Al^3＋ +3H₂O
Al(OH)₃ +OH^― = AlO₂^― +2H₂O   鈉     

解析試題分析：元素的金屬性越強，置換氫的能力就越強。在第三周期中，元素的金屬性最強的元素是Na，所以Na置換酸中氫的能力最強；在同一周期中惰性氣體的元素的化學性質最穩定。在第三周期中，化學性質最穩定的是Ar。元素的非金屬性越強，去最高價氧化物的水化物的酸性最強，在第三周期的元素中，非金屬性最強的元素是Cl,所以酸性最強的化合物的化學式是HClO₄；在第三周期中 ，金屬性周期是元素是Na，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH；在第三周期中Al的氧化物、氫氧化物都顯兩性，所以顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)₃；該物質與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為Al(OH)₃ +3H^＋ =Al^3＋ +3H₂O；Al(OH)₃ +OH^― = AlO₂^― +2H₂O；在同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以第三周期的元素中，原子半徑最大的金屬元素是鈉；同一周期的金屬元素的原子失去電子，形成上一周期的惰性氣體元素的兩種結構；非金屬元素形成的是同一周期的大小氣體元素的大小氣體的原子結構。對于電子層結構相同的兩種來說，核電荷數越大，兩種半徑越小；對于電子層結構不同的微粒來說，離子的電子層數越多，離子半徑就越大。因此在第三周期中離子半徑最小的離子是Al³⁺;其結構示意圖是。
考點：考查同一周期的元素的原子結構、性質的遞變規律、離子方程式、原子結構示意圖的表示的知識。