（12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是 ．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 ．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 ．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是 ，原因是 。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。
| 電離能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
，每個COCl2分子內(nèi)含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________ 。
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為______________ __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為 。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開______（用元素符號表示）。
（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學(xué)式為_________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為_______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為 。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式 。
（3）b的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn) 。（填“高”或“低”）
（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為 。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）元素的第一電離能Al Si（填“>”或“<”）。
（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有 ；配位鍵存在于 原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m= （填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 （填序號）。
A、離子鍵 B、共價鍵 C、金屬鍵 D、范德華力 E、氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
| 元素性質(zhì) | 元素編號 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半徑(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
| 最高化合價 | ＋6 | ＋5 | ＋4 | | ＋5 | | ＋7 | ＋4 |
| 最低化合價 | －2 | －3 | －4 | －2 | －3 | －1 | －1 | －4 |
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?u> 。查看答案和解析>>
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