Question

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準備：
 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②  → 調節液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標準的KMnO₄（H⁺）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數。數據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實驗數據處理：略
請回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液
B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結束時，仰視讀數

Answer 1

（13分）
（1）①查漏； ②排除滴定管尖嘴處的氣泡 (各1分)
（2）酸（1分）
（3）作反應催化劑，加快KMnO₄氧化H₂C₂O₄的速率；
溶液由無色變為（紫）紅色，半分鐘不褪色        (各2分)
（4） 2MnO₄^— +  5H₂C₂O₄ +  6H⁺ ="=" 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O （2分）
（5） 0.25 （2分）
（6） CD （2分）

試題分析：（1）滴定實驗開始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以后要排氣泡。（2）KMnO₄（H⁺）溶液具有很強的氧化性，裝到酸式滴定管中。（3）MnSO₄溶液做為催化劑加快反應速率。（6）A項：無影響；B項：會偏低。
點評：本題考查的是滴定實驗操作，學生要注意滴定實驗中操作的順序以及規范操作，且能對有誤差能進行分析出來。